QUIMIK PARA TODOS

¿Cómo se forman los compuestos químicos existentes en la naturaleza?

Los compuestos químicos existentes en la naturaleza se forman buscando su estabilidad y construyendo enlaces químicos. Así poder obtener su compuesto químico, este lo realiza de manera constante para crear nuevos elemento.

Enlace químico:

 Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

Ley del octeto:

La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienen carga negativa, es decir electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,¹ los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

Existen diferentes tipos de enlace químico, basados todos ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad especial de la configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrones en su nivel más externo. Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras:

·         Enlace iónico

·         Enlace covalente

·         Enlace metálico

·         Enlaces intermoleculares

Enlace coordinado

Es importante saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.

Propiedades para formación de enlaces

Energía de ionización: La energía de ionización, potencial de ionización o E_I es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso.¹ La reacción puede expresarse de la siguiente forma:

.

Afinidad electrónica: La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:

.

Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.

Valencia (Química): La valencia, es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.

Numero de oxidación: En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química.

Tipos de enlace

Enlace covalente: El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.

Enlace iónico: El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.7 suele ser covalente. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra forma, aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo. El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre -3e a +3e.

Enlace metálico: En un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas son estáticas. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.

RESUELVE

Que entiendes por enlace químico

El enlace químico es la fuerza de interacciones entre átomos, moléculas e iones. El cual tiene una estabilidad en los compuestos químicos.

Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación.

Enlace químico: Un enlace iónico es la unión entre un metal y no metal. Además la diferencia de electronegatividad debe ser mayor a 1.7 

Enlace metálico: Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unido los átomos de los metales entre sí, estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros.

Enlace covalente: El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten los electrones de valencia para adquirir la configuración estable.

Diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento.

La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo.

El número o estado de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones. La tendencia a ganar o perder depende de cuantos electrones tengan en el último nivel por cuanto los átomos reaccionan para alcanzar la configuración de un gas noble por ser ésta más estable.

Los metales por lo tanto tienen números de oxidación positivos porque tienden a ceder electrones.

Los no metales por el contrario tienen números de oxidación negativo porque en una unión iónica tienden a ganar electrones.

Mira en YouTube y analiza:

1.           https://www.youtube.com/watch?v=Jw83nWI9jCA.

2.           https://www.youtube.com/watch?v=85XmStwDdJo.

3.           https://www.youtube.com/watch?v=qUvAmDCJ16s.

4.           https://www.youtube.com/watch?v=__erdLamBVE.

5.           https://www.youtube.com/watch?v=vP_bpTxydNo

ACTIVIDADES A REALIZAR:

1.           De respuesta a la pregunta inicial. 

2.           Realizar mapa conceptual de los videos vistos.

3.           Realiza una actividad donde se pueda vivenciar este concepto.

2)

Bibliografía:

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/

Wikipedia.com

Youtube.com